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Foro [
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| | From | Message |
alexis
Invitado
21/6/2003
19:28:36
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 Tema: envienme problemas de estequiometria
IP: Logged
Mensaje:
por faVORRRRRRRRRRRRRR
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lukor
Administrator
22/6/2003
09:18:47
| RE: envienme problemas de estequiometria
IP: Logged
Message:
Muy buenas.
Pues la verdad es que estaríamos encantados de enviártelos o de ponerlos en la web si supiéramos qué es la estequiometría.
Pero para que veas que ganas de ayudar sí que hay, pega este enlace en la barra de direcciones de tu navegador y encontrarás una lista de páginas con esos problemas que buscas: http://www.google.com/search?sourceid=navclient&hl=es&q=problemas+estequiometria
Saludos.
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vanessa
Invitado
22/10/2003
20:15:31
| RE: envienme problemas de estequiometria
IP: Logged
Message:
Pues a ver si te vale este, y sobre todo si lo puedes resolver, ya q yo no puedo, envíame la respuesta lo más pronto q puedas...byeeee
El mármol es una piedra ornamental q se extrae de ciertas canteras de piedra caliza, como las de Pinoso y Novelda y en otros puntos de la Comunidad Valenciana (España).
a)con la finalidad de determinar el contenido de carbonato cálcico de un mármol, se toma una muestra del mismo q pesa 0.350 g y se hace reaccionar con un exceso de HCL, obteniéndose como producto 83.2cm3 de CO2(g) medidos a 22º y 750 de Hg.Calcular el porcentaje en peso de calbonato cálcico de dicho mármol.
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fernando
Invitado
22/11/2003
00:13:40
| RE: envienme problemas de estequiometria
IP: Logged
Message:
porfavor los necisito y mucho
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Walter Coto
Invitado
10/12/2003
18:57:27
| RE: envienme problemas de estequiometria
IP: Logged
Message:
Saludos espero me pueda ayudar...
1-) CaH2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(ac)+2H2(g)
a-moles de H2 por cada gramo de hidruro
b-Masa de agua por mol de hidróxido
c-Litros de hidrógeno por gramo de hidruro
d-Gramos de agua por cada 10 gramos de base
e-Moles de hidruro por mol de hidrógeno
2-) CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g)
a-Gramos de carburo por mol de agua
b-Moles de acetileno por cada 3.0 gramos de agua
c-Gramos de base por cada 0.8 moles de carburo
d-Litros de acetileno por gramo de base
e-Gramos de agua por gramo de carbono
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pablo
Invitado
11/1/2004
00:15:05
| RE: envienme problemas de estequiometria
IP: Logged
Message:
1.-Calcule la concentración molar de una disolución de ácido sulfúrico que tenga el mismo pH que otra de ácido acético 0,374 M.
DATOS: Masas atómicas: H = 1; C = 12; 0 = 16; S = 32.
Ka ác. acético = 1,8 • 10-5.
2.-Calcular el pH de la disolución obtenida al diluir 10 ml de una disolución de hidróxido sódico 2 M con agua, hasta un volumen final de 250 ml.
3.-Una lejía contiene hipoclorito de sodio, cloruro de sodio y agua.
a) Justifique el carácter básico de la disolución.
b) Si la concentración en hipoclorito es 0,2 mol/dm3, calcule el pH de la disolución
DATOS: a 25 °C, Kb (C10-): 3,3 10-7.
4.- Explique brevemente los términos ácido y base de Bronsted.
5.- Calcule el pH de 50 ml de amoniaco 0.500 M. Kb= 1,81.10-5.
6.- El ácido cloroacético (ClCH2-COOH) en concentración 0,01 M y a 25 °C se encuentra disociado en un 31 % . Calcule:
a) La constante de disociación de dicho ácido.
b) El pH de la disolución.
7.- Una disolución de un ácido monoprótico en concentración 10-2 M, se encuentra ionizado en un 3%. Calcular:
a) El pH de la disolución.
b) La constante de disociación de dicho ácido.
8.- Calcule la constante de ionización de un ácido monoprótico débil, HA, sabiendo que una disolución acuosa de 0,10 moles de este ácido, en 250 ml de disolución, se ioniza el 1,5%. ¿Cuál es el pH de la disolución?.
9.- Indique si son ácidas, básicas o neutras las disoluciones acuosas de los compuestos: 1) Cloruro de amonio. 2) Acetato de sodio. Formule las ecuaciones iónicas que justifiquen su respuesta.
10.- Explique el fundamento y la utilidad de las disoluciones reguladoras.
11.- Se desea saber el pH aproximado de una disolución acuosa de amoniaco, 0,150 M si la constante de ionización del NH3 es 1,75 x 10-5 .
12.- Dados los siguientes pares: Ácido clorhídrico-cloruro sódico; Ácido cianhídrico-cianuro potásico; Ácido nítrico-nitrato amónico; Hidróxido amónico-cloruro amónico.
a) Defina el concepto "disolución reguladora".
b) Indique qué pares formarán una disolución reguladora.
13.-Se forma una disolución adicionando 50 ml de agua destilada a 150 ml de una disolución 0,1 M de amoniaco. Calcular el pH de la nueva disolución. DATOS: Kb NH3 = 1,8 x 10-5 .
14.- Calcular la constante de ionización de un ácido HA que está ionizado al 1% en disolución 0,2 M.
b) Explica cómo calcularías de forma práctica en el laboratorio la concentración de una disolución de ácido clorhídrico, utilizando hidróxido de sodio 0,01 M. Del material que se muestra en la figura, nombra, indicando el número que le corresponde, el necesario.
15.- ¿Qué peso de NH4CI debe añadirse a 11 de disolución 0,2 M de NH3 para que su pH sea 9,5 ?
DATOS : Kb del NH40H = 1,8 . 10-5. P. at Cl = 35,5; N = 14; H = 1.
16.-Según la teoría de Bronsted-Lowry, ¿cuáles de las siguientes especies pueden actuar sólo como ácidos, sólo como bases y cuáles como ácidos y bases?
HSO4 - , SO3-2 , H30+ , HCI04 , S2- , HCO3- , CO32-
17.-El ácido acetilsalicílico (aspirina), AH, es un ácido monoprótico débil cuya fórmula empírica es (C9O4H8). Calcule el pH de una disolución preparada disolviendo una tableta de aspirina de 0,5 g en 100 ml de agua. Se supone que el ácido acetilsalicílico se disuelve totalmente y que su constante de acidez es Ka = 2,64 10-5 .
18.- Calcule el pH de la disolución y el grado de disociación del ácido nitroso, en una disolución obtenida al disolver 0,47 gramos de dicho ácido en 100 ml de agua. ¿Cuántos gramos de hidróxido sódico se necesitarán para neutralizar 25 ml de la disolución anterior?
DATOS: Ka = 5,0 . 10-4. Masas atómicas: N = 14; 0 = 16; H = 1; Na = 23.
19.- Se preparan tres disoluciones acuosas de tres sales diferentes: 1) Fluoruro sódico. 2) Cloruro sódico. 3) Cloruro amónico. Justifique cómo será el pH de las disoluciones anteriores.
20.- Explique de un modo razonado qué son y para qué sirven en química las disoluciones reguladoras. Cite algún ejemplo.
21.- ¿Qué es un indicador ácido-base? El rojo de fenol es un indicador ácido-base cuya forma ácida HI es amarilla y la forma alcalina es roja. Sabiendo que el intervalo de viraje es pH = 6-8, ¿qué cambio de color se observará en la valoración de hidróxido sódico con ácido clorhídrico, si el indicador utilizado fuese el rojo de fenol? Razónese la respuesta.
22.- Indique el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones acuosas obtenidas ;l al añadir cada una de las siguientes sustancias: 1) Hidruro de litio.2) Óxido de sodio.3) Trióxido de azufre. 4) Cloruro sódico.
SOLUCIONES
1.- Cálculo de pH de un ácido débil y de un ácido fuerte. [H2SO4] = 1,3.10-3moles/l
2.- Cálculo de pH de base fuerte: pH= 12,9.
3.- El cloruro de sodio es una sal de ácido fuerte (HCI) y base fuerte (NaOH), por tanto, no sufre hidrólisis en las disoluciones acuosas. Por el contrario, el hipoclorito de sodio es una sal de ácido débil (HCIO) y base fuerte (NaOH) que sí se hidroliza dando disoluciones acuosas básicas. Cálculo de pH de una sal hidrolizable. pH= 10,41
4.- Ácido es toda sustancia capaz de ceder protones. Base es toda aquella sustancia capaz de aceptar protones. Por tanto, existirá un equilibrio entre el ácido y su base conjugada:
(ácido)1= (base)1+ H+.
(base)2 + H+ = (ácido)2.
(ácido)1 + (base)2 = (base)1 + (ácido)2.
5.- pH de una base débil : pH = 11,48
6.- Cálculo de pH de ácido débil. a) Ka=1,39.10-3. b) pH=2,51
7.- Cálculo del pH de un ácido débil a) pH = 3,52 b) Ka=9,2 . 10-6.
8.- Cálculo de pH de ácido débil. a) Ka= 0,1 . 10-5 . b) pH=2,22
9.- Como el NH4CI es una sal de ácido fuerte y base débil se hidroliza produciendo disoluciones ácidas
NH4CI = NH4+ + Cl- NH4+ + H20 = NH40H + H+.
El acetato de sodio es una sal de ácido débil y base fuerte que por hidrólisis origina disoluciones acuosas de carácter básico
CH3 - COONa = CH3 - COO- + Na+ CH3 - COO- + H20 = CH3 - COOH + OH-.
10.-Una disolución reguladora es la que ofrece resistencia a cambiar su pH cuando se diluye o cuando se le añaden pequeñas cantidades de ácido o de base. Están constituidas por: a) Un ácido débil y una de sus sales; por ejemplo, ácido acético y acetato de sodio. b) Una base débil y una de sus sales; por ejemplo, amoniaco y cloruro amónico. Para más consideraciones ver el libro de teoría.
11.- Cálculo del pH de una base débil . pH = 11,21
12.- Una disolución reguladora o amortiguadora es aquella cuyo pH permanece prácticamente constante cuando se diluye o se añaden pequeñas cantidades de ácido o de base. Pueden ser de dos tipos: a) Disolución de un ácido débil y una de sus sales solubles muy disociada. b) Disolución de una base débil y una de sus sales solubles muy disociadas.
De acuerdo con lo anterior, formarán una disolución reguladora los siguientes pares de sustancias:
Ácido cianhídrico-cianuro potásico Hidróxido amónico-cianuro amónico.
Los otros dos pares de sustancias no forman disoluciones reguladoras porque el HCI y el NHO3 son ácidos fuertes.
13.- Cálculo del pH de una base débil, previa dilución de la misma. pH = 11,07
14.-Se mide con la bureta (6) un volumen determinado de la disolución de HCI, por ejemplo 10 ml, y se vierten en el matraz Erlenmeyer (I) añadiendo unas gotas de indicador ácido-base, por ejemplo fenolftaleína.
En la bureta, instalada en un soporte metálico mediante una pinza de bureta (12), se coloca la disolución de NaOH de concentración conocida y se deja caer lentamente sobre la disolución a valorar, accionando la llave de paso, hasta llegar al punto de equivalencia. En el punto de equivalencia el indicador cambia de color. En nuestro caso el color de la fenolftaleína vira de incoloro a rojo. En ese momento, el número de equivalentes-gramo de ácido es igual al número de equivalentes-gramo de base:
Vácido . Nácido = V base . Nbase ecuación que permite calcular la normalidad de la disolución de HCI.
15.- pH de una disolución tampón o reguladora formada por una sal hidrolizable (de ácido fuerte y base débil) y su base débil. Solución 5,9 g de cloruro amónico.
16.- Ácido: Sustancia capaz de ceder protones. Base: sustancia capaz de aceptar protones.
ácidos : H30+ , HCI04 .
bases : SO3-2 , S2- , CO32- .
sustancias anfóteras : HSO4 - , HCO3- .
17.- pH de un ácido débil . pH = 3,07
18.- pH de un ácido débil : pH = 2,15 . a = 7,07 % . Valoración ácido-base : 0,1 g de NaOH.
19.- El fluoruro de sodio (NaF) es una sal de ácido débil (HF) y base fuerte (NaOH), por tanto, se hidroliza dando disoluciones acuosas de carácter básico (pH > 7). F- + H20 = HF + OH-.
El NaCI es una sal de ácido fuerte (HCI) y base fuerte (NaOH), por tanto no sufre hidrólisis y el pH de sus disoluciones acuosas será neutro (pH = 7) .
El cloruro amónico (NH4CI) es una sal de ácido fuerte (HCI) y base débil (NH3), por consiguiente, sufre hidrólisis dando disoluciones acuosas de carácter ácido (pH < 7): NH4+ + H20 = NH40H + H+ .
20.-Las disoluciones reguladoras, también llamadas amortiguadoras o tampones, son aquellas que ofrecen resistencia a cambiar su pH al diluirlas o cuando se añaden pequeñas cantidades de ácido o base fuerte. Por tanto, esta disoluciones son capaces de reaccionar con los H+ y OH- añadidos. Existen dos tipos de disoluciones reguladoras:
a) Disolución formada por un ácido débil y una de sus sales de base fuerte. Ejemplo: ácido acético (CH3-COOH) y acetato sódico (CH3-COONa).
b) Disolución formada por una base débil y una de sus sales de ácido fuerte. Ejemplo: amoniaco (NH3) y cloruro amónico (NH4CI) .
21.- Los indicadores ácido-base son generalmente sustancias orgánicas de carácter ácido o básico débil, que tienen la propiedad de que su molécula y el ion correspondiente presentan coloraciones diferentes, es decir, el color del compuesto disociado es diferente del no disociado.
Veamos el comportamiento del rojo de fenol (HI). En disolución acuosa se disocia según el equilibrio:
HI (amarillo) + H20 = H30+ + I- (rojo) .
En la disolución de NaOH el indicador adquiere color rojo. Al añadir HCI aumenta la concentración de iones hidronio, H30+, y el equilibrio se desplaza hacia la izquierda (principio de Le Chatelier), aumentando la concentración de HI y disminuyendo la de I- . Alcanzada la neutralización, la disolución toma el color amarillo de la forma molecular HI.
22.- Los hidruros alcalinos reaccionan con el agua desprendiendo hidrógeno y produciendo el hidróxido correspondiente.
LiH + H20 = H2 + LiOH LiOH = Li+ + OH-.
Los iones hidróxido confieren a la disolución carácter básico.
Los óxidos metálicos u óxidos básicos dan hidróxidos en agua :
Na2O + H2O = 2 NaOH NaOH = Na+ + OH- .
Los iones hidróxido confieren a la disolución carácter básico.
Los óxidos no metálicos u óxidos ácidos dan ácidos al disolverse en agua:
SO3 + H20 = H2SO4 H2SO4 = H+ + HSO4- .
Los protones confieren
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Adriana
Invitado
12/2/2004
18:42:27
| RE: envienme problemas de estequiometria
IP: Logged
Message:
Espero que lo pueda resolver y si puede, me podria explicar como lo resolvio. Muchas Gracias
1. Se investiga un ácido orgánico monoprótico. 1,378 g dan por oxidación 2,010 g de dióxido de carbono y 0,821 g de agua. Al calcinar 2,153 g de su sal de plata se obtiene un residuo de 1,398 g. Hallar la fórmula empirica y molecular.
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Adriana
Invitado
12/2/2004
18:43:57
| RE: envienme problemas de estequiometria
IP: Logged
Message:
Espero que lo pueda resolver y si puede, me podria explicar como lo resolvio. Muchas Gracias
1. Se investiga un ácido orgánico monoprótico. 1,378 g dan por oxidación 2,010 g de dióxido de carbono y 0,821 g de agua. Al calcinar 2,153 g de su sal de plata se obtiene un residuo de 1,398 g. Hallar la fórmula empirica y molecular.
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Ricardo
Invitado
26/2/2004
00:02:44
| RE: envienme problemas de estequiometria
IP: Logged
Message:
Bueno en primer lugar felicitarles por la web, mi duda es la sgt quisiera que me den alguna pagina donde haya bastantes problemas de estequiometria puesto que quiero resolverlos, ademas para llevar a mi Universidad, y poder enseñar a los demas :).
un saludo bye!
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juan
Invitado
02/3/2004
00:59:06
| RE: ayudenme a resolver este estequiometria porfa
IP: Logged
Message:
Pb(NO3)2 + 2KI
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juan
Invitado
02/3/2004
01:01:16
| RE: ayudenme a resolver este estequiometria porfa
IP: Logged
Message:
Pb(NO3)2 + 2KI
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guillermo alberto
Invitado
23/3/2004
22:01:42
| RE:oxidos
IP: Logged
Message:
solicito donde encontrar el uso de los oxidos y cuales son en: el hogar, en los medicamentos y en los alimentos.
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fiorella
Invitado
03/4/2004
17:51:48
| RE: envienme problemas de estequiometria
IP: Logged
Message:
Hola, felicitaciones por esta pagina, la verdad tengo una duda inmensa con este problema, no se si me pueda ayudar, pero ahí va:
Se desea preparar una disolucion de NaCl con agua, que tenga una molalidad de 1.6, calcularel peso de NaCl que habrà que colocar en un matraz aforado de 1000cm(3) para obtener la concentracion deseada, llenando el matraz con agua, y manteniendo la temp. de la disolución a 30ºC.
Yo se, que la densidad de esta disolucion se encuentra en una grafica, teniendo la concentracion y la temp, por tanto si me puede ayudar con la concentracion, y expresar la densidad como "X", para ver como se resolveria completo, gracias por su ayuda.
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mary
Invitado
17/4/2004
07:19:28
| por favor quien sabe resolver este problema
IP: Logged
Message:
por fa quien sabe
q lo explique por fis
1- calcular la concentracion molar de HCl que resulta al mezclar 200 ml de una solucion que es 0,25 M de dicho acido con 50 ml de una solucion que es 1,5 M en HCl , y que es aforada a 500ml con NaCl 0,01 M.
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edwin
Invitado
19/4/2004
17:46:14
| RE: envienme problemas de estequiometria
IP: Logged
Message:
La cantidad en gramos de soluto disuelto en 200 mililitros de una solución al 18% m/m y densidad igual a 1,09 gr/ml, es igual a:
39,240
36,000
33,028
3303,752
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maricel
Invitado
25/4/2004
00:27:44
| RE: envienme problemas de estequiometria
IP: Logged
Message:
llevo mas de dos horas buscando en libros y en internet la Ka del acetato de sodio. me podrian hacer el favor de decirme cual es.muchas gracias
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maricel
Invitado
25/4/2004
00:44:40
| RE: quien sebe la Ka del acetato de sodio
IP: Logged
Message:
llevo mas de dos horas buscando en libros y en internet la Ka del acetato de sodio. me podrian hacer el favor de decirme cual es.muchas gracias
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maricel
Invitado
25/4/2004
00:45:24
| RE: quien sebe la Ka del acetato de sodio
IP: Logged
Message:
llevo mas de dos horas buscando en libros y en internet la Ka del acetato de sodio. me podrian hacer el favor de decirme cual es.muchas gracias
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maría carreira
Invitado
08/5/2004
23:01:34
| RE: envienme problemas de estequiometria
IP: Logged
Message:
mi duda es como se calcula el error de un indicador en una valoración con HCl,por ejemplo el pH en el pto. de equivalencia es de 3,00 y para ello utilizo el naranja de metilo(3.1/4.4)para alcanzar el pto de equivalencia necesito 0.100 l de HCl,el error tb lo hallo cn volúmenes???por favor respóndeme.gracias
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